Teoria Acido Base di Arrhenius

Secondo il chimico svedese Arrhenius si possono definire acidi tutte le sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano in ioni H⁺ e  basi  le sostanze che disciolte  formano ioni OH^–.

Gli acidi.
Secondo la teoria di Arrhenius gli acidi possono essere sia forti sia deboli. Gli acidi forti si dissociano completamente
HA → H⁺ + A^–
HCl → H⁺ +Cl^–

Mentre gli acidi deboli si dissociano solo in parte, per cui si ha una dissociazione di equilibrio.

HA ⇔ H⁺ + A^– HCOOH ⇔ H⁺ + COOH^–

Le basi
Secondo Arrhenius le basi si dissociano allo stesso modo degli acidi con l’unica differenza di formare ioni OH^– al posti di ioni H⁺

NaOH →  Na⁺ + OH^–

BOH ⇔ B⁺ + OH^–

Limiti della teoria di Arrhenius.
La teoria di Arrhenius spiega con molta semplicità il comportamento degli acidi e delle basi ma ha alcuni limiti. Non si preoccupa di analizzare gli aspetti delle sostanze che non contengono ioni idrogeno o ioni ossidrili, del resto molto comuni, e non spiega il comportamento delle molecole in presenza di un solvente diverso dall’acqua.