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Aggiornato il 20 Maggio 2021 da Luca Sala

Teoria Acido Base di Arrhenius

Secondo il chimico svedese Arrhenius si possono definire acidi tutte le sostanze che, in soluzione acquosa, si dissociano in ioni H+ e  basi  le sostanze che disciolte  formano ioni OH–.

Gli acidi.
Secondo la teoria di Arrhenius gli acidi possono essere sia forti sia deboli. Gli acidi forti si dissociano completamente
HA → H+ + A–
HCl → H+ +Cl–

Mentre gli acidi deboli si dissociano solo in parte, per cui si ha una dissociazione di equilibrio.

HA ⇔ H+ + A– HCOOH ⇔ H+ + COOH–

Le basi
Secondo Arrhenius le basi si dissociano allo stesso modo degli acidi con l’unica differenza di formare ioni OH– al posti di ioni H+

NaOH →  Na+ + OH–

BOH ⇔ B+ + OH–

Limiti della teoria di Arrhenius.
La teoria di Arrhenius spiega con molta semplicità il comportamento degli acidi e delle basi ma ha alcuni limiti. Non si preoccupa di analizzare gli aspetti delle sostanze che non contengono ioni idrogeno o ioni ossidrili, del resto molto comuni, e non spiega il comportamento delle molecole in presenza di un solvente diverso dall’acqua.

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